Можете помочь Разобраться как решать Гидролиз) То что завтра контролная а ничего не знаю(

Question

Всего ответов: 2

Правильный ответ

Гидролиз - есть не просто присоединение воды(ведь электролиз - идет тоже присоединение воды, не так ли?), а взаимодействие ионов соли с водой.

Давайте разберемся какие соли вообще существуют, какие из них подвергаются гидролизу, а какие нет?

Вделяют 4 типа солей:

Соли слабых оснований и сильных кислот

Соли слабых кислот и сильных оснований

Соли слабых кислот и слабых оснований

Соли сильных кислот и сильных оснований

1. Соли слабых оснований и сильных кислот.

Что это вообще такое? И так ничего непонятно, а тут еще и какие - то сильные, да слабые взялись, что это вообще такое??...Объясняю:

Соли слабых оснований - это такие соли, катионы которых - металлы нерастворимых гидроксидов - это соли, у которых на месте катиона - катионы $Zn^{2+}, Al^{3+}, NH_4^+, Cr^{3+}, Fe^{2+}, Fe^{3+}, Ni^{2+}, Cu^{2+}$ , а анионы таких соле - это кислотные остатки сильных кислот - серной, азотной, хлороводородной и т.п.

Примеры таких солей(солей слабых оснований сильных кислот): $Zn(NO_3)_2$ , $CuCl_2, ZnCl_2$

Разберем реакцию гидролиза на примере хлорида цинка. В таких солях - гидролиз будет идти по катиону, т.е. взаимодействию с водой подвергнется катион металла, с оьразованием килой среды:

Гидролиз пойдет в две ступени.

1 ступень:

c $Zn^{2+} + H^+OH^- = ZnOH^+ + H^+$ - тут по законам физики, к пойдет минус.

гидролиз 1 ступени в молекулярном виде:

$ZnCl_2 + H_2O = Zn(OH)Cl + HCl$

Вторая ступень(образование нерастворимого основания и сильной кислоты):

$ZnOH^+ + H^+OH^- = Zn(OH)2 + H^+$

в молекулярном виде:
$Zn(OH)Cl + H_2O = Zn(OH)_2 + HCl$

Образуется сильная кислота и слабое основание, вот так.

Теперь, поговорим о солях сильных оснований и слабых кислот, что это за бардак:

это такие соли, у которых катион взят от щелочи - растворимого основания, а анион от слабой кислоты. Слабые кислоты - это все кислоты, в которых в кислотных остатках есть неметалл в промежуточной степени окисления - т.е. азотистая, угольная, фосфорная, сернистая сероводородная. Пример гидролиза такой соли, нгапример возьмем карбонат натрия, чем не соль слабой кислоты - $Na_2CO_3$ в таких солях гидролиз пойдет по аниону - т.е. взаимодейтсвию с водой подвергнется анион.

1 ступень:

$CO_3^{2-} + H^+OH^- = HCO_3^- + OH^-$ , что это за новости, что за HCO3 - это гидрокарбонат - анион.

в молекулярном(человеческом) виде:

$Na_2CO_3 + H_2O = NaHCO_3 + NaOH$ - как видим, среда щелочная.

2 ступень(образование слабой кислоты и щелочи):

$HCO_3^- + H^+OH^- = H_2CO_3 + OH^-$

в молекулярном виде:
$NaHCO_3 + H_2O = H_2CO_3 + NaOH$

Видим, что образовалась та самая слабая кислота и сильное основание.

Теперь, о солях слабых кислот и слабых оснований - это что - то с чем - то. Тут у нас имеем соль, у которой катион от слабого(нерастворимого) основания и слабой кислоты. В таких солях гидролиз ВСЕГДА идет до конца.

На пример:

$(NH_4)_2CO_3$ - чем не соль слабого основания и слабой кислоты? а?))

Тут, даже ступеней нет, сразу идет гидролиз:

$(NH_4)_2CO_3 + H_2O = 2NH_3 + H_2O + CO_2$ Среда в таких растворах - нейтралка!

И последнее наконец - соли сильных кислот и сильных оснований.

В таких солях - гидолиз не проходит. Даже и не мечтайте! Соли сильных кислот и сильных оснований - это такие соли, в которых катион взят от щелочи и анион от хорошей(сильной) кислоты. Гидролиз в таких солях, повторю - НЕ ИДЕТ!!!

среда - нейтральная!

Это все, что по гидролизу) И запомните ради Бога - гидролиз это не просто взаимодействие с водой, а взаимодейтсвие ионов с водой!

Удачи в изучении гидролиза)

kurull235_zn Архангел